Чтобы рассчитать pH раствора, нам понадобится использовать формулу pH = -log[H+], где [H+] представляет концентрацию ионов водорода в растворе. Давайте решим каждый из вопросов по очереди.
1. Для рассчета рН 0,01 М раствора Al(ОН)3, мы должны сначала определить, сколько ионов водорода будет присутствовать в этом растворе. Исходя из химического уравнения Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-, мы видим, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида 1:3. Поскольку концентрация раствора Al(ОН)3 составляет 0,01 М, концентрация ионов водорода будет равна 0,01 М × (1/3) = 0,00333 М.
Теперь мы можем использовать формулу pH = -log[H+] для рассчета рН:
pH = -log(0,00333) ≈ 2,48
Таким образом, рН 0,01 М раствора Al(ОН)3 составляет примерно 2,48.
2. Для рассчета рН 0,01 М раствора Cd(ОН)2 мы должны использовать аналогичный подход. Обратите внимание, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида для Cd(ОН)2 равно 1:2. Таким образом, концентрация ионов водорода будет составлять 0,01 М × (1/2) = 0,005 М.
Используя формулу pH = -log[H+], мы можем рассчитать рН:
pH = -log(0,005) = 2
Таким образом, рН 0,01 М раствора Cd(ОН)2 составляет 2.
3. Для рассчета рН 0,01 М раствора Ga(ОH)3 мы снова должны использовать аналогичный подход. Мы видим, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида для Ga(ОH)3 равно 1:3.
Таким образом, концентрация ионов водорода составляет 0,01 М × (1/3) = 0,00333 М.
Используя формулу pH = -log[H+], мы можем рассчитать рН:
pH = -log(0,00333) ≈ 2,48
Таким образом, рН 0,01 М раствора Ga(ОH)3 составляет примерно 2,48.
Пожалуйста, обратите внимание, что мы получили одинаковые значения рН для растворов Al(ОН)3 и Ga(ОH)3. Это связано с тем, что оба раствора имеют одинаковое соотношение ионов водорода и ионов гидроксида, поэтому они имеют одинаковый рН. Раствор Cd(ОH)2 имеет немного более низкий рН из-за его другого соотношения между ионами водорода и ионами гидроксида.
1. Для рассчета рН 0,01 М раствора Al(ОН)3, мы должны сначала определить, сколько ионов водорода будет присутствовать в этом растворе. Исходя из химического уравнения Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-, мы видим, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида 1:3. Поскольку концентрация раствора Al(ОН)3 составляет 0,01 М, концентрация ионов водорода будет равна 0,01 М × (1/3) = 0,00333 М.
Теперь мы можем использовать формулу pH = -log[H+] для рассчета рН:
pH = -log(0,00333) ≈ 2,48
Таким образом, рН 0,01 М раствора Al(ОН)3 составляет примерно 2,48.
2. Для рассчета рН 0,01 М раствора Cd(ОН)2 мы должны использовать аналогичный подход. Обратите внимание, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида для Cd(ОН)2 равно 1:2. Таким образом, концентрация ионов водорода будет составлять 0,01 М × (1/2) = 0,005 М.
Используя формулу pH = -log[H+], мы можем рассчитать рН:
pH = -log(0,005) = 2
Таким образом, рН 0,01 М раствора Cd(ОН)2 составляет 2.
3. Для рассчета рН 0,01 М раствора Ga(ОH)3 мы снова должны использовать аналогичный подход. Мы видим, что соотношение между ионами водорода и ионами гидроксида для Ga(ОH)3 равно 1:3.
Таким образом, концентрация ионов водорода составляет 0,01 М × (1/3) = 0,00333 М.
Используя формулу pH = -log[H+], мы можем рассчитать рН:
pH = -log(0,00333) ≈ 2,48
Таким образом, рН 0,01 М раствора Ga(ОH)3 составляет примерно 2,48.
Пожалуйста, обратите внимание, что мы получили одинаковые значения рН для растворов Al(ОН)3 и Ga(ОH)3. Это связано с тем, что оба раствора имеют одинаковое соотношение ионов водорода и ионов гидроксида, поэтому они имеют одинаковый рН. Раствор Cd(ОH)2 имеет немного более низкий рН из-за его другого соотношения между ионами водорода и ионами гидроксида.