Т.к. в условии не сказано какой раствор, то возьмём щёлочь бария. Дано: Решение: m(р)(Ba(OH)₂) = 200 г 1) Масса определяется как произведение массы ω(Ba(OH)₂) = 10% раствора на его массовую долю. Найти: m(Ba(OH)₂) = 200 × 0.1 = 20 г m(Ba(OH)₂) = ? 2) Количество моль определяется по формуле: n(Ba(OH)₂) = ? n(Ba(OH)₂) = m/M( где m - масса, M - молярная масса) = 20/171 = 0.1 моль ответ: m(Ba(OH)₂) =20 г, n(Ba(OH)₂) = 0.1 моль
Решим задачу от последнего к первому уравнению. Последняя стадия: RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O (t, кат. H2SO4) Где RCOOH - неизвестная карбоновая кислота. Пусть М(R)=Х г/моль, тогда М(RCOOC2H5)=X+73 (г/моль) Теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г n(RCOOC2H5)=m/M=4,4г/(Х+73 г/моль)=n(RCOOH)
RCHO+Ag2O-->RCOOH+2Ag↓ n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль По уравнению реакции n(RCOOH)=n(Ag)/2=0,05 моль Тогда 4,4/(Х+73)=0,05 0,05Х+3,65=4,4 Х=15 Тогда М(R)=15 г/моль, что соответствует группе СН3. Значит, кислота была СН3СООН - уксусная, а альдегид - СН3СНО - ацетальдегид.
29,79 мл
Объяснение:
V(р-ра) = 1,2 л
C(р-ра) = 0,45 моль/л
w(H2SO4) = 96%
p(H2SO4) = 1,85 г/моль
V(р-раH2SO4) - ?
С = n/V = m/M*V
0,45 = x/98*1,2
x = 52,92 г
V(H2SO4) = 52,92/1,85 = 28,6 мл
V(р-раH2SO4) = 28,6/0,96 = 29,79 мл