Виды связей: Ионная, Металлическая, Ковалентная( полярная и неполярная). Ковалентная неполярная- характерна для атомов одного Неметалла.( галогены Cl2 Br2) Полярная- для атомов разных Неметаллов( HF HCl) Характеристика: длина химической связи по подгруппам возрастает ( радиус увеличивается) энергия связей сверху вниз уменьшается для этого вида связи характерны молекулярная решетка( непрочная, низкие температуры плавления и кипения, подходит для газов и жидкостей) и атомная решетка( самая прочная связь, вещества не растворяются в воде, высокие температуры плавления и кипения)
Именно число протонов в атоме определяет химический элемент. Например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. А вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. У того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. Относительная атомная масса хлора вычисляется так: Аr(Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/ Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами. Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе - нецелые числа
70/430×100= 16,28 %
Объяснение:
m вещ-ва/ m р-ра ×100%.