При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).
Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.
Решение.
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О
•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси
m (C2H6) = (28-x) г.
• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V1 (CO2) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л
• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V2 (CO2) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л
• Общий объём оксида углерода:
V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л)
1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,
m (CH4) в исходной смеси 4 г.
• ? (СН4) = 4 / 28 • 100% = 14,3 %
? (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 %
3) Гидролиз не идёт если все элементы вещества образованы сильным основание и сильной кислотой