ответ: массовая доля 27%
Объяснение:
Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли с выделением водорода. Пример реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Из данного уравнения видно, что при реакции 54 грамм алюминия (27*2) с кислотой образуется 6 грамм водорода (2*3). А при взаимодействии Х грамм алюминия образуется 0,6 грамм водорода. Таким образом Х=0,6*54/6=5,4 грамма алюминия вступило в реакцию.
20 грамм смеси алюминия и оксида алюминия составляет 100%, а 5,4 грамм алюминия составляет Х. Х=5,4*100/20=27% массовая доля алюминия в смеси.
это к первому варианту решения
Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
K2O — основной оксид( реакции не будет)
H2O- реакции не будет
Также можно сделать и по 2 варианту,оба будут верны
2Ba + O2 tº→ 2BaO(х)BaO + CO2 → BaCO3
Барий оксид BaO обладает основными свойствами. Основные оксиды реагируют:
с водой BaO + H2O = Ba(OH)2
с кислотами BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O
С оксидом калия K2O, оксид бария не реагирует, так как оба оксида – основные
с кислотными оксидами
Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O +
K2S+H2SO4→K2SO4+H2S↑ +
BaCl2+MgSO4→MgCl2+BaSO4↓ +
2NaNO3+MgCl2→2NaCl+Mg(NO3)2 (р-ция не возможна) -
3AgNO3+AlCl3→Al(NO3)3+3AgCl↓ +
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ +
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O (Р-рение осадка)+
FeCl2+2NaOH→2NaCl+Fe(OH)2↓ +
K2SO3+2HNO3→2KNO3+H2O+SO2↑ +
HCl-LiOH→LiCl+H2O +
4 р-ция невозможна.