Азотная кислота в зависимости от концентрации и активности металла может востанавливаться до соединений: +5. +4. +3. +2. +1. 0. -3. -3. HNO3-> NO2 -> HNO2 -> NO -> N2O -> N2 -> NH3(NH4NO3) (Над соединениями указана степень окисления азота) Рассмотрим концентрированную и разбавленную азотную кислоту в отдельности. 1. HNO3(конц.) а) к-та не реагирует с Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ta. б) с другими тяжелыми металлами выделяется бурый газ - NO2 в) с щелочными и щелочноземельными металлами выделяется N2O HNO3(разб.) а) при взаимодействии с тяжелыми металлами выделяется NO б) с щелочноземельными металлами, а также с Zn и Fe образуется NH3(NH4NO3)
Проценты - это частей в ста частях. Значит 300 граммов 20% раствора соли содержит 300*20/100=60 граммов. Итого мы имеем 60 граммов соли содержащихся в 300 граммах раствора. К этому мы добавляем 100 граммов воды. Количество соли не изменилось (как было 60 так и осталось), а масса раствора стала на 100 граммов больше (300+100=400 граммов раствора)
Вычислим массовую долю соли в этом растворе: 400 граммов - 100% 60 граммов - Х Х=60*100/400=15 %
ответ: массовая доля соли в полученном растворе будет составлять 15%.
Объяснение:
4,8 л Х л
2 C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n=2 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 89,6 л
4,8 л С2Н6 - Х л СО2
44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 4,8 * 89,6 / 44,8 =9,6 л