Экспериментальная часть
опыт 1. в одну пробирку поместите 2 капли раствора ацетата натрия, в
другую — столько же раствора хлорида аммония. в первую прибавьте -
капли фосфорной кислоты, во вторую- 2-3 раствора щелочи. топы
запах обе пробирки. напишите молекулярные и ионные уравнения реак-
ций.
опыт 2. поместите в две пробирки по 3 капли растворов: в одну сульфата
меди (п), в другую сульфата никеля (ii). затем в каждую из пробирок при-
бавить по 3 капли раствора ортофосфата натрия. отметьте цвет образо-
вавшихся осадков и напишите молекулярно-ионные уравнения реакции.
опыт 3. поместите отдельно в пробирки твердые карбонаты натрия, ка-
лия, кальция, гидрокарбонат натрия и добавьте в каждую по 5-6 капель
раствора фосфорной кислоты. между какими ионами протекает реакция?
напишите ионные уравнения реакций
опыт 4. поместите в две пробирки по 2-3 капли раствора аммиака и до-
бавьте по одной капле раствора фенолфталеина. в одну пробирку внесите
микрошпателем несколько кристаллов соли хлорида аммония и хорошо
взболтайте. объясните изменение окраски раствора при введении соли
хлорида аммония. напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония
и константу диссоциации. что надо добавить к раствору слабого основа-
ния, чтобы сместить равновесие в сторону образования малодиссоцииро-
ванных молекул? . реакции записать!
Сложна
Объяснение:
При добавлении соляной кислоты к мелу, а разбавленной серной кислоты к карбонату магния, в обоих случаях наблюдается выделение газа. CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O + CO2↑ При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается её помутнение, это говорит о том, что этим газом является оксид углерода (IV). Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O Вывод: качественной реакцией на карбонат ионы является реакция с кислотой, в результате взаимодействия выделяется газ – оксид углерода (IV).