1) а) Li⇨O⇦Li, электронная плотность практически полностью смещена к атому кислорода, связь ионная. б) H⇨Br, электронная плонтность смещена в сторону более электроотрицательного атома брома, связь ковалентная полярная. Н• + •Br --> H:Br <=> H-Br (вокруг атома брома еще шесть точек) в) K⇨Br, электронная плотность практически полностью смещена к атому брома, связь ионная. K(1e) + Br(7e) --> K(0e) + Br(8e) <=> K{+} + Br{-} --> KBr г) Br⇨O⇦Br, электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома кислорода, связь ковалентная полярная. д) Br-Br, электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами брома, связь ковалентная неполярная. Br• + •Br --> Br:Br <=> Br-Br (вокруг каждого атома брома еще шесть точек)
Наиболее распространенные природные соединения щелочных металлов представлены следующими минералами:
NaCl — поваренная соль, или галит .
Na2CO3·10H2O — натрит, или сода (именно от слова сода произошло англоязычное название натрия — Sodium),
NaHCO3 — питьевая сода, или накхолит,
Na2SO4·10H2O — глауберова соль, или мирабилит,
KCl — сильвин,
твердый раствор KCl и NaCl в мольном отношении 1:1 — сильвинит; его формулу можно записать как KCl·NaCl,
K2CO3 — поташ (отсюда происходит англоязычное название калия — Potassium) и др.