ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
1) Al+3 ; S+6; O-2
2) K+; P+5; O-2
3) H+; S+4; O-2
4)Na+; C+4; O-2
5)Ba+4; O-2
6)C+4; O-2
7)Cr+3; O-2; H+
8)Zn+2; S+6; O-2
9)S+6; O-2
10)H+;Cl-
11) K+; S+6 ; O-2
12)Na+; O-2; H+
13)K+; O+2
14) Fe+2; O-2; H+
15) Na+; N+5; O-2
16) N+3; O-2
17) H+; I-