При взаимодействии 40 г. naoh c хлоридом меди (ll) выделилось 5,6 г осадка. учитывая , что хлорид меди содержит 13 % примесей , а осадка выделилось 50 % от возможного , найдите массу взятого для реакции хлорида меди (ll)
Если 5,6 граммов осадка - 50% от возможного, то возможное количество его равно 5,6*2 = 11,2 грамма, или 11,2:98 = 0,11 моль по уравнению 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCl, что соответствует 0,11 моль хлорида меди, или 0,11*135 = 15,4 граммам его, что с учётом 13% примесей составляет 15,4:0,87 = 17,7 грамма CuCl2.
Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например,
Al + O2 = Al2O3
В левой части алюминия - 1 атом, кислорода - 2 атома, в правой алюминия - 2 атома, кислорода - 3 атома.
Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части). 6 делим на 3 = 2 - коэффициент для кислорода в правой части:
Al + 3O2 = 2Al2O3
Теперь считаем алюминий: слева - 1 атом, а справа - 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем:
При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
Если 5,6 граммов осадка - 50% от возможного, то возможное количество его равно 5,6*2 = 11,2 грамма, или 11,2:98 = 0,11 моль по уравнению 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCl, что соответствует 0,11 моль хлорида меди, или 0,11*135 = 15,4 граммам его, что с учётом 13% примесей составляет 15,4:0,87 = 17,7 грамма CuCl2.