Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г
n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль
m(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 г
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль
По уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:3, но у нас есть 0,1:0,1525 = 1:1,5
Гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.
Нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль
m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г - столько прореагирует.
Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.
Дано:
m(ZnSO₄)=6г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль
2. n(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷ M(ZnSO₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль
3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=0,04моль
4. M[Zn(OH)₂]=65+(17)x2=97г./моль
5. m[Zn(OH)₂]=n[Zn(OH)₂]xM[Zn(OH)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.
6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).
2. Дано:
m[AI(NO₃)₃]= 7,3г.
m[AI(OH)₃] -? m(HNO₃) - ?
1. 1. M[AI(NO₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль
2. n[AI(NO₃)₃]=m[AI(NO₃)₃]÷ M[AI(NO₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль
3. AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n[AI(OH)₃]=1моль
n(HNO₃)=3моль
m[AI(NO₃)₃]=1моль
по условию задачи:
n[AI(OH)₃]=n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
n(HNO₃)=0,09моль n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
4. M[AI(OH)₃]=27+51=78г./моль
5. m[AI(OH)₃]=n[AI(OH)₃] xm[AI(OH)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.
6. M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
7. m((HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.
8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.