1.в ряду элементов
с - в - ве :
а) усиливаются металлические свойства
б) уменьшается электроотрицательность
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
г) увеличивается число заполненных электронных слоев
д) увеличивается радиус атомов
2.элементы ge - sn - pb характеризует следующее:
а) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов
б)находятся в побочной подгруппе lv группы
в) образуют водородные соединения эн4
г) уменьшается кислотность высших гидроксидов
д) ослабевают неметаллические свойства
3. элементы mg - ca - k характеризует следующее:
а)все элементы имеют высшую степень окисления равную номеру группы
б) усиливаются металлические свойства
в) увеличивается высшая степень окисления
г)уменьшается сила гидроксидов образованных высшими
д) возрастает радиус атомов
4. в порядке ослабления металлических свойств расположены элементы следующих рядов:
а) li k cs
б) ba ca be
в) b be li
г)na si p
д) li b o
5. в ряду элементов
n - o - f:
a) ослабевают неметаллические свойства
б) увеличивается электроотрицательность
в) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
г) увеличивается число заполненных электронных слоев
д) уменьшается радиус атомов
Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5
F-2s22p5,Cl-3s23p5
Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность
Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом
У фтора всегда -1.
Физ.св-ства:
Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом
Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом
Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах
Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом
б)С верху в низ уменьшаются
в) Окислительные св-ва:
1.С металлами(образуется соль)
2.С водородом(галогеноводороды)
От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают.
3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)