Соленая вода закипает при более высокой температуре, чем пресная, поэтому при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода, чем соленая. Молекулы воды связываются с ионами соли - происходит процесс гидратации. Связь между молекулами воды слабее, чем связь, образовавшаяся в результате гидратации. Поэтому молекула пресной воды при более низкой температуре легче испаряется. А для того, чтобы молекула воды с растворенной солью вырвалась из объятий соли и других молекул воды требуется больше энергии, то есть большая температура. (Это если по простому объяснять, а вообще если вникать, то это полная муть)
Дано:
m(NaOH)=10г
—————
Найти:
m(соли) - ?
Решение.
2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+H2O
1. v(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10г:40г/моль=0,25 моль
v(NaOH):v(Na2SO4)=2:1 - по уравнению химической реакции
=> v(Na2SO4)=v(NaOH):2=0,125 моль
3. m(Na2SO4)=v(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0,125 моль* 142 г/моль = 17,75 г
ответ: m(Na2SO4)=17,75 г