50 !
1.
определите валентности элементов в формулах следующих веществ:
na2s, cacl2, so3, mg3n2.
2.
вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в сульфате цинка znso4.
3.
расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) al + cl2 → alcl3
б) ch4 + o2 → co2 + h2o
4.
определите для каждой реакции ее тип по соотношению продуктов и реагентов, а также расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) al +cucl2 = alcl3 +cu
б) lioh + h2s = li2s + h2o
в) fe(oh)3 = fe2o3 + h2o
г) bao + p2o5 = ba3(po4)2
д) kclo3 = kcl + o2
е) p + o2 = p2o5
ж) na2s + br2 = nabr + s
з) na2o + hcl = nacl + h2o
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ