Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
ответ: 40,32 л
M(R-OH) = M(O)/W(O) = 16/0,5 = 32 г/моль.
Общая формула насыщенного углеводородного радикала CnH(2n+1), его молекулярная масса равна 12n + 2n +1 = 14n + 1.
М(R-OH) = 14n + 1 + 16 + 1 = 32.
Решаем уравнение:
14n + 1 + 16 + 1 = 32
14n = 14
n = 1.
Формула спирта СН3-ОН - метанол.