М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Гулчехра1022
Гулчехра1022
16.12.2020 09:14 •  Химия

Рассчитайте объём (л) оксида азота (2) при нормальных условиях, если при температуре 27 градусов по цельсию и давлении 5*10 в 5 степени па его объём составляет 15л
заранее

👇
Ответ:
Nastya1138373
Nastya1138373
16.12.2020
Чтобы рассчитать объём оксида азота (2) при нормальных условиях на основе данной информации, мы должны использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению.

Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:
P1 * V1 = P2 * V2

Где:
P1 - изначальное давление (в паскалях)
V1 - изначальный объём (в литрах)
P2 - конечное давление (в паскалях)
V2 - конечный объём (в литрах)

В данной задаче у нас заданы следующие значения:
T1 = 27 градусов по Цельсию (нормальные условия 0 градусов по Цельсию)
P1 = 5 * 10^5 Па
V1 = 15 л
T2 = 0 градусов по Цельсию (нормальные условия)
P2 = ?
V2 = ?

Для начала, нам нужно привести температуру и давление к нормальным условиям. Используя уравнение состояния идеального газа, можно привести давление к нормальным условиям.

Уравнение состояния идеального газа:
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Где:
T1 - изначальная температура (в Кельвинах)
T2 - конечная температура (в Кельвинах)

Чтобы перевести градусы Цельсия в Кельвины, мы должны прибавить 273.15.

T1 = 273.15 + 27 = 300.15 К
T2 = 273.15 К

Теперь мы можем переписать уравнение состояния идеального газа:

5 * 10^5 * 15 / 300.15 = P2 * V2 / 273.15

Чтобы найти P2, давление при нормальных условиях, мы можем переставить уравнение и решить его:

P2 = (5 * 10^5 * 15 * 273.15) / (300.15 * V2)

Теперь у нас есть финальное уравнение для нахождения P2.

Но у нас не хватает значения V2, объёма оксида азота (2) при нормальных условиях. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти V2. Для этого, мы можем использовать полученное значение для P2, давления при нормальных условиях, и применить закон Бойля-Мариотта.

P1 * V1 = P2 * V2

5 * 10^5 * 15 = P2 * V2

Теперь мы можем решить это уравнение для V2:

V2 = (5 * 10^5 * 15) / P2

Вместо P2 мы можем подставить полученное уравнение для P2:

V2 = (5 * 10^5 * 15) / ((5 * 10^5 * 15 * 273.15) / (300.15 * V2))

Чтобы избавиться от V2 в знаменателе и решить это уравнение, мы можем перемножить оба выражения:

V2^2 = (5 * 10^5 * 15 * 273.15 * V2) / (5 * 10^5 * 15)

Упрощая это уравнение, мы получим:

V2^2 = 273.15 * V2

Теперь мы можем решить это уравнение для V2:

V2^2 - 273.15 * V2 = 0

V2 * (V2 - 273.15) = 0

Из этого уравнения мы получаем два возможных значения для V2: V2 = 0 или V2 = 273.15.

Очевидно, что объём газа не может быть нулевым (V2 = 0), поэтому мы выбираем V2 = 273.15 л.

Таким образом, объём оксида азота (2) при нормальных условиях составляет 273.15 л.
4,7(38 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ