ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105
Объяснение:
сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:
7+7+7+8+8+8=45
сумма электронов и протонов в молекуле силана:
14+14+4+4=36
пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль
сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):
x*45*Nₐ=∑(NO)
аналогично для силана:
(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)
составляем уравнение:
∑(NO)=5*∑(SiH4)
x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ
x=(1-x)*4
x=4-4x
x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси
находим молярную массу смеси:
0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль
массовая доля NO в смеси:
0,8*(14+16)/30,4=0,7895
массовая доля SiH4 в смеси:
1-0,7895=0,2105
КатионВоздействие или реактивНаблюдаемая реакция Li+ ПламяКарминово-красное окрашивание Na+ПламяЖелтое окрашиваниеК+ПламяФиолетовое окрашиваниеСа2+ПламяКирпично-красное окрашиваниеSr2+ПламяКарминово-красное окрашиваниеВа2+Пламя S042-Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04Сu2+ВодаГидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраскуРЬ2+S2-Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS Аg+Cl-Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:Аg+ +Cl- =AgCl Fe2+гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]Выпадение синего осадка:К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4Fe3+1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)K4[Fe(CN)6] 2) роданид-ион SCN-Выпадение синего осадка:К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2Al3+щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливанииNH4+щелочь, нагревЗапах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20Н+(кислая среда)Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевыйкрасное окрашивание красное окрашивание