Задачи на смеси — очень частый вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет.
О смеси мы говорим тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных» в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.
Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.
Попытка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
Необходимые теоретические сведения.
выражения состава смесей.
Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.
ω [«омега»] = mкомпонента / mсмеси
Мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества А, В и С, то:
χ [«хи»] компонента А = nкомпонента А / (n(A) + n(B) + n(С))
Мольное соотношение компонентов. Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:
nкомпонента А : nкомпонента В = 2 : 3
Объёмная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.
φ [«фи»] = Vкомпонента / Vсмеси
ответ: Порядковый № элемента= заряду ядра( который заряжен положительно)= числу электронов( отрицательно заряженная частица)= числу протонон( положительно заряженная частица)
Нейтроны( нейтральная частица) = атомная масса- число протонов
Атомную массу находим в ПС, в каждой ячейке под знаком химического элемента, написана масса, мы ее округляем до целых.
Например: Натрий-Na
Порядковый №(Na)= 11, значит заряд ядра +11, число электронов(e-)= 11,
числу протонов(р+) =11. Атомная масса=22,9 округляем=23
Нейтроны( n0)= 23-11=12 Нейтроны обозначаем ( n) и рисуем "0" заряд.
Как вычислить молекулрную массу(Mr). Зная атомные массы элементов можно расчитать молекулрную массу.
Например : Mr(H2O)=1*2+16=18, т.е. Аr(H) =1,но возле элемента стоит индекс 2, поэтому, мы массу водорода умножаем на 2, далее прибавляем Аr(О)= 16.
Объяснение:
при взаимодействии 5г водорода и 5г брома образовался бромоводород массой 2,43г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂)=5г.
m(Br₂)=5г.
m(HBr)-?
1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 5г.:
M(H₂)=2г./моль
n₁(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=5г÷2г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу брома и его количество вещества в 5г.:
M(Br₂)=160г./моль
n₁(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=5г÷160г./моль=0,03моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂+Br₂=2HBr
по уравнению реакции:
n(H₂)=1моль n(Br₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=2,5моль n₁(Br₂)=0,03моль
Делаем вывод, что водород находится в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества брома: n₁(Br₂)=0,03моль
4. Определим молярную массу бромводорода и его массу количеством вещества моль:
M(HBr)=1+80=81г./моль
m(HBr)=n₁(Br₂)×M(HBr)=0,03моль×81г./моль=2,43г.
5. ответ: при взаимодействии 5г водорода и 5г брома образовался бромоводород массой 2,43г.