288 г х л
100 г 22,4 л
1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):
m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 288 г__________________х л, откуда
х=288*22,4/100=приблизительно 65 л
288 г х л
100 г 22,4 л
1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):
m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 288 г__________________х л, откуда
х=288*22,4/100=приблизительно 65 л
Объяснение:
26 г Х л
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
26 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 26 * 67,2 / 54 = 32 л