1) CrPO₄ -- ортофосфат хрома (III) CrPO₄ = Cr⁺³ + PO₄⁻³ (Fe(OH))₂MnO₄ -- манганат гидроксожелеза (II) Fe(OH))₂MnO₄⇄ 2Fe(OH)⁻ + MnO₄⁻² 2Fe(OH)⁻⇄ 2Fe⁺² + 2OH⁻ -- по этой стадии диссоциация практически не идёт Mg(HB₄O₇)₂ -- гидротетраборат магния Mg(HB₄O₇)₂ = Mg⁺² + 2HB₄O₇⁻ 2HB₄O₇⁻⇄ 2H⁺ + B₄O₇⁻² по этой стадии диссоциация практически не идёт 2) Сa₃(AlO₃)₂ -- ортоалюминат натрия, нерастворим в воде
Дано:
m(техн.S) =80г.
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.
2. Определяем массу чистой серы:
m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.
3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :
M(S)=32г./моль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂+S=H₂S
по уравнению реакции:
n(S)=n(H₂S)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.