Пишем реакцию 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Считаем количество вещества магния n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль Пишем следующую реакцию CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г ответ: 4,8 г
Электронно-графическая модель атома никеля: 3 уровень d ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑ 4 уровень s ⇅ p ⇅ ⇅ ⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅ ⇅ ⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₂₈Ni Электронно-графическая модель атома бора: p ↑ 2уровень s ⇅ 1уровень s ⇅ ₊₅B
Электронно-графическая модель атома фосфора:
p ↑ ↑ ↑ 3уровень s ⇵ p ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень s ⇅ 1уровень s ⇅ ₊₁₅P
Объяснение:
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
S(0) -6e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al(0) -3e = Al(+3) 8 ок-ие
в-ль
S(+6) +8e = S(-2) 3 в-ие
ок-ль