Обратимый процесс — равновесный термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии, и в окружающей среде не остается макроскопических изменений. Количественным критерием обратимости/необратимости процесса служит возникновение энтропии — эта величина равна нулю при отсутствии необратимых процессов в термодинамической системе и положительна при их наличии[1][2].
Обратимый процесс можно в любой момент заставить протекать в обратном направлении, изменив какую-либо независимую переменную на бесконечно малую величину.
Обратимые процессы имеют максимальный КПД. Бо́льший КПД от системы получить невозможно. Это придает обратимым процессам теоретическую важность. На практике обратимый процесс реализовать невозможно. Он протекает бесконечно медленно, и можно только приблизиться к нему.
Число общих электронных пар определяется по числу недостающих до завершения внешнего слоя электронов. Следовательно: У водорода не хватает одного электрона для заполнения, значит у молекулы H2 одна общая электронная пара. У Азота 3 электронов не хватает, значит число пар -3 У кислорода не хватает двух электронов-число пар 2 У фтора не хватает одного электрона-значит число пар-1 У фосфина по этому же принципу получается, не хватает 3 электронов, число пар-3 Метан СН4 вообще имеет 4 общих электронных пары(здесь такого варианта нет) У соляной кислоты HCl-одна общая электронная пара У воды H2O-2 пары
Обратимый процесс можно в любой момент заставить протекать в обратном направлении, изменив какую-либо независимую переменную на бесконечно малую величину.
Обратимые процессы имеют максимальный КПД. Бо́льший КПД от системы получить невозможно. Это придает обратимым процессам теоретическую важность. На практике обратимый процесс реализовать невозможно. Он протекает бесконечно медленно, и можно только приблизиться к нему.