Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
Дано:
w(HNO3) = 20% = 0,2
m(NaOH) = 100 г
w(NaOH) = 40% = 0,4
Найти:
m(HNO3) при 20% - ?
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
n(NaOH) = (m(NaOH) * w(NaOH)/M(NaOH) = (100 * 0,4)/40 = 1 моль
n(HNO3) = n(NaOH) = 1 моль
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 1 * 63 = 63 г это 100%-ая
m(HNO3) = 63/w(HNO3) = 63/0,2 = 315 г это 20%-ая