Сн = 26, 2 моль*экв/л
См = 6,55 моль/л
(Возможно у меня есть ошибки в переводах единиц измерения)
Объяснение:
Дано:
w (mgso4) = 60 %
p = 1,31 г/мл
Найти: Сн, См
1) Сн = n/f*v = m/M*f*V , где m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва, f - фактор эквивалентности, V - объем.
Найдем f: f соли = 1/nMe*nНеMe, т.е. f(mgso4) = 1/4
Найдем М: M(mgso4) = 24+32+64 = 120 г/моль
Пусть V = 1 л (1000 мл), тогда m р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 г
Зная массу р-ра, мы можем найти массу в-ва:
m в-ва (mgso4) = w*m р-ра/100% = 60%*1310/100% = 786 г
Теперь найдем нормальность:
Сн = 786 г/120 г/моль* 1 л * 1/4 = 26, 2 моль*экв/л
2) См = n/v = m/M*V , где m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва, V - объем.
См = 786 г/120 г/моль* 1 л = 6,55 моль/л
Или для нахождения молярности можно просто сделать так:
См = f * Сн.
Еще эту задачу можно решить другим используя такие формулы:
См = w * p * 10 / M
Сн = w * p * 10 / M * f
Объяснение:
При нагревании сухой индийской селитры до расплавления происходит химическая реакция. К ней поместили раскаленный кусочек уголька. Найдите массу селитры, если для поглощения углекислого газа необходимо 60 г 5%-го каустического раствора нужно..
0,15 моль
2KNO3 > 2KNO2 + O2↑
0,075 моль
C + O2 > CO2↑
0,075 моль
NaOH + CO2 = NaНCO3
60 г 5% раствора щелочи содержат 3 г 3 г NaOH соответствуют 0. 075 моль
Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль.
m KNO3 = 101 г/моль × 0,15 = 15,15 г