Эти вещества являются галогенами. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.( галоген -химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева) Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается. Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления7. Применяются так же: фтор-зубная паста, хлор - поваренная соль и хлорная известь, бром и иод- лекарственные препараты
Галогены используются в химической промышленности, для очистки воды и отходов, в производстве пластмасс, фармацевтических препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов. Бром, хлор, фтор и йод служат химическими промежуточными звеньями, отбеливающими и дезинфицирующими средствами. Бром и хлор применяются в текстильной промышленности для отбеливания и предотвращения усадки шерсти. Бром также используется в процессах экстракции золота и при бурении нефтяных и газовых скважин. Он применяется как антипирен в производстве пластмасс и как промежуточное звено в производстве гидравлических жидкостей, хладагентов, влагопоглотителей и средств для завивки волос. Бром входит в состав боевых отравляющих газов и огнегасящих жидкостей.
В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.