Question

Неизвестный металл массой 8.4 г, имеющий в соединениях степень окисления +3, прореагировал с избытком хлора. полученный хлорид растворили в воде, а затем в раствор добавили избыток раствора нитрата серебра (i). выпал осадок массой 64.57 г. определите неизвестный металл,

Answer 1

Железо (Fe)

Объяснение:

2Ме + 3Сl2 = 2MeCl3

MeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Me(NO3)3

Из уравнений видно, что n(Me) = n(MeCl3) = n(AgCl) / 3.

Найдём количество вещества осадка:

n(AgCl) = m(осадка) / М(AgCl) = 64,57 г / 143,5 г/моль = 0,45 моль,

Отсюда n(Me) = 0,45 моль / 3 = 0,15 моль

Тогда М(Ме) = m(Me) / n(Me) = 8,4 г / 0,15 моль = 56 г/моль, то есть металл — железо (Fe).