Есть довольно лёгкий На задней стороне учебника - в таблице растворимости, указаны степени окисления при нормальных условиях. Они в соединениях будет постоянными, за исключением некоторых ситуаций. Рассмотрим несколько ситуаций.
1) Мы знаем степени окисления, но не знаем число атомов. Как расставить атомы? Возьмём оксид лития - LiO. У лития, смотрим по таблице растворимости - степень окисления +1, а у кислорода -2 (в таблице ее нет, ее надо запомнить). Тогда мы ищем наименьшее общее кратное. Для оксида лития это 2. Делим два на степень окисления лития (+1) и получаем 2 атома, делим 2 на степень окисления кислорода (-2) и получаем 1 атом. Таким образом формула - Li2O (на рисунке схема понятнее будет).
2) Ситуация, когда нам известна лишь одна степень окисления и атомы в соединении расставлены. Возьмём, допустим, углекислый газ - CO2. Допустим мы не знаем, какая степень окисления у углерода, но знаем, что у кислорода она всегда -2. Тогда мы умножаем эту степень окисления на число атомов кислорода (на 2) и делим на число атомов углерода (1). Получаем, что степень окисления у углерода +4 (у углерода всегда положительная, поэтому минус меняем на +).
На рисунке снизу постоянные степени окисления.
+6 +7 +4
3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
Расставляем известные степени окисления - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6. в KMnO₄ =+7, а в MnO₂ =+4
Mn^{+6} -1e = Mn^{+7} | |2 здесь Mn^{+6} - восстановитель
Mn^{+6} +2e = Mn^{+4} | 2 |1 здесь Mn^{+6} - окислитель
находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4
для восстановителей это то число электронов, что они отдали окислителю
для окислителя это то число электронов, что они приняли от восстановителя
например,
у Na 1 валентный электрон, который он может отдать
у Cl их 7, и чтобы ему завершить электронный уровень, ему нужен 1 электрон
прежде всего частицы имеют нулевой заряд, т.к. имеют одинаковое число электронов и протонов, а после превращаются в ионы:
Na отдает 1 электрон и приобретает положительный заряд + (т.к. он лишился одного электрона, заряженного отрицательно), а Cl становится отрицательно заряженным -, потому что он принял этот электрон
Na + Cl -> Na(+)Cl(-)