Берельские курганы - это могильники в Шиликтинской долине Восточного Казахстана. Берельский археологический памятник относится к V-IV вв.до н.э. Могильник состоит из более чем 30 курганов. Для учёных наибольший интерес представляет курган №11. Его исследованием руководил в 1998-1999 году археолог Зейнолла Смашев. В этом кургане погребальная камера расположена достаточно глубоко. В захоронении нет высокой грунтовой насыпи. В данном захоронении вместе погребены 2 человека и 13 лошадей.
Захороненный в этом кургане человек был возрастом около 30-35 лет. Покойник был погребён в деревянном саркофаге. Под курганом обнаружен слой вечной мерзлоты. Поэтому всё, что находилось в этом кургане, сохранилось в хорошем состоянии. Для длительного сохранения тела покойного было применено бальзамирование.
Одна из удивительных находок Берельского кургана - фигурка грифона. Эта фигурка свидетельствует о высоком социальном положении покойника.
На головах берельских коней были орлиные маски с рогами горных козлов. Древние кочевники верили, что кони должны были унести душу умершего в мир иной.
Объяснение:
при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Объяснение:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=20%
m(CaO)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃+t°C = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n₁(CaCO₃)=1моль n₁(CaO) =1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль
5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
M(CaO) =40+16=56г./моль
6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).