1)вычислите молярную концентрацию щавелевой кислоты ,если c(1/2h2c2o4)=0.02
2)для определения массы хлорида кальция в кристалогидрате массу навески 0,22г растворили в 100мл воды. на титрование 5 мл раствора расходуется в среднем 2.1 мл раствора комплексона iii с молярной концертрацией эквивалента 0,05 моль/л. определите массовую долю (в %) хлорида кальция в кристаллогидрате
Hg(0) - 2e ⇒ Hg(+2) окисление, Hg(0) - восстановитель
S(+6) + 2e ⇒ S(+4) восстановление, S(+6) - окислитель
Поставьте вертикальную линию до слов "окисление" и "восстановление" и напишите после неё "1" и напротив первого уравнения, и напротив второго. Так как оба атома задействуют по два электрона, то общее кратное будет равно двум. Два разделить на два - один, два разделить на два - один. Поэтому надо поставить единицы.
Само уравнение будет иметь вид:
Hg +2H2SO4 = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O