к 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% (плотностью 1,2 г/мл) прибавили naoh массой 30 г. определите массовую долю naoh в новом растворе.
Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде. При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода. Me(0) – ne → Me(n+) 2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде) При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом. Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg) Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию. Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑ Схема гальванической пары А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)
Это вопрос знаний, практики, памяти. общий принцип: берешь учебник (или И-нет). сначала идет исходное вещество, после стрелки - продукт реакции. Смотришь в учебнике "свойства" для исходного в-ва или "получение" для конечного. Потом конечное становится исходным, и все по новой. Итак всю цепочку. Вижу в переписке, что непонятны реакции замещения . 1. окунаем гвоздь в раствор медного купороса, он прямо на глазах начинает покрываться медью: CuSO₄ +Fe =FeSO₄ + Cu. Здесь железо "заместило" в медном купоросе медь - стало на ее место. Для отнесения реакции к реакции замещения нужно, чтобы замещающее вещество было простым. А что чего может заместить, нужно смотреть по ряду активности. В нем металл, стоящий слева, более активный, может заместить стоящего справа из раствора. Я смотрю в переписке уже решают цепочку. Молодцы!
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)