Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Достаточно провести его реакцию с водой или любой сильной минеральной кислотой с получением метана:
Al4C3 + 12H2O = 4Аl(OH)3 + 3CH4
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4
Затем провести реакцию радикального замещения с хлором на свету:
СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
И провести реакцию Вюрца:
2СН3Cl + 2Na = CH3-CH3 + 2NaCl
Затем снова проведём реакцию с хлором на свету:
СН3-СН3 + Cl2 = CH2Cl-СН3+ HCl
И сделаем реакцию с КОН в спирте:
СН2Сl-CH3 + KOH = CH2=CH2 + KCl + H2O