1) Серная кислота реагируют с: MgO, NaOH, BaCl, Zn.
Реакция обмена и в ионном виде: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2Н(+) + SO4(2-) -> 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O
2) Задание на фото
3) N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q
a) реакция соединения
б) экзотермическая
в) обратимая
г) каталитическая
д) ОВР
е) гомогенная
При увеличении температуры химическое равновесие сместиться в сторону исходных веществ.
При увеличении давления химическое равновесие сместиться в сторону продуктов
4) Задание на фото
Доля этанола 19,658%
Молярная масса фенола 94 г/моль
Молярная масса этанола 46 г/моль
Объяснение:
Этанол не реагирует с гидрооксидами, первоначальный учет по нему.
m(NaOH)=65.31*1.225*0.2=16 грамм
n(NаOH)=16/40=0,4 моль
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
n(NaOH)=n(C6H5OH)=0.4 моль
Теперь находим объем водорода выделяющийся по реакция с натрием
2C6H5OH+2Na= 2C6H5ONa+H2
V(H2)=(0.4/2)*22.4=4,48 литра
Остаток водорода приходится на этанол
6,72-4,48=2,24 литра
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m(C2H5OH)=(2,24/22.4)*2*46=9,2 грамма
m(C6H5OH)=0.4*94=37,6 грамм
Итого было смеси 9,2+37,6=46,8 грамм
Массовая доля этанола
W(C2H5OH)=(9,2/46,8)*100=19,658 %
Молярная масса фенола равна
M(C6H5OH)=6*12+6*1+16=94 г/моль
Молярная масса этанола
M(C2H5OH)=2*12+6*1+16=46 г/моль
Объяснение:
Дано:
H₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂
3.1
H⁺+OH⁻=H₂O
H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
3.2
электролиты: серная кислота H₂SO₄ и гидроксид натрия NaOH
а) Бесцветный фенолфталеин в серной кислоте H₂SO₄ останется бесцветным.
б) Бесцветный фенолфталеин в гидроксиде натрия NaOH станет малинового цвета.
3.3 Первым в пробирку нальем гидроксид натрия NaOH + фенолфталеин( малинового цвет). Второй в пробирку прильем серной кислоты.
3.4 Малиновая окрска фенолфталеина исчезнет, так как произойдет реакция нейтрализации, а в нейтральной среде фенолфталеин бесцветный:
H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
кислота+ щелочь= соль, сульфат натрия +вода
3.5.
H₂SO₄ + фиолетовый лакмус. В кислоте фиолетовый лакмус станет красным.
NaOH+ фиолетовый лакмус. В щелочи фиолетовый лакмус станет синим.
Na₂CO₃ + фенолфталеин. В растворе карбоната натрия фенолфталеин станет малинового цвета. Значит там щелочная среда, образующаяся за счет гидролиза соли:
Na₂CO₃ +H-OH⇄ NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻ +H-OH⇄ Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻ +H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. pH > 7
Ba(NO₃)₂ на соль нитрата бария идикаторы не подействуют.