Разбавленная и концентрированная серные кислоты имеют разные свойства.
Разбавленная кислот взаимодействует с металлами, стояшими в ряду активности до водорода.
Концентрированная серная кислота многие металлы пассивируются и реакции не протекают.
1.
Проведите опыт с железом. В пробирке где разбавленная кислота при добавлении железных опилок начнерт выделяться водород.
H₂SO₄(раз.) + Fe= FeSO₄ + H₂
В пробирке где конценрированная кислота реакция не произойдет.
2.
Проведите опыт с медью. В пробирке где разбавленная кислота реакция не произойдет.
В пробирке где конценрированная кислота реакция произойдет выделиться сернистый газ.
2H₂SO₄(конц) + Cu= CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Примечание: не забудьте опыты проводить в вытяжном шкафу, в перчатках и в защитных очках.
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль