Начнем с выхода) η = масса практ. / масса теор. * 100% η = объем практ. / объем теор. * 100% Теория - это Ваш расчет по уравнению реакции. А практика как правило дана в задаче и нужно найти выход. Или наоборот Вы рассчитываете теорию, дан выход, а нужно найти практику. Далее необходимо знать следующие формулы где Na - число Авогадро = 6 * 10²³ (постоянная) Vm = 22,4 л/моль (постоянная) m - масса M - молярная масса n - кол-во моль N - кол-во молекул V - объем И необходимо знать, как посчитать концентрацию р-ра W = m в-ва / m р-ра * 100% Далее нужно знать уравнение Клапейрона-Менделеева pV = nRT p - давление в Паскалях V - объем n - кол-во моль T - температура в Кельвинах R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж / моль*К
СН4+2О2=СО2+2Н2О реакция горения метана С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О реакция горения пропана. Для сжигания 1 литра метана требуется 2 литра кислорода, а для сжигания 1 литра пропана требуется 5 литров кислорода. В воздухе содержится 21% кислорода. Поэтому для сжигания 1 литра метана требуется 2*100/21=9,5 литров воздуха, а для сжигания 1 литра пропана требуется 5*100/21=23,8 литра воздуха. Вопрос: "Чем хуже пользоваться пропаном или метаном?"предлагаю рассмотреть с точки зрения выделения углекислого газа, который оказывает негативное воздействие на окружающую среду. Исходя из этого, при сжигании 1 литра пропана выделяется в 5 раз больше углекислого газа, чем при сжигании метана, соответственно, сжигание пропана более негативно влияет на окружающую среду.
η = масса практ. / масса теор. * 100%
η = объем практ. / объем теор. * 100%
Теория - это Ваш расчет по уравнению реакции. А практика как правило дана в задаче и нужно найти выход. Или наоборот Вы рассчитываете теорию, дан выход, а нужно найти практику.
Далее необходимо знать следующие формулы
где Na - число Авогадро = 6 * 10²³ (постоянная)
Vm = 22,4 л/моль (постоянная)
m - масса
M - молярная масса
n - кол-во моль
N - кол-во молекул
V - объем
И необходимо знать, как посчитать концентрацию р-ра
W = m в-ва / m р-ра * 100%
Далее нужно знать уравнение Клапейрона-Менделеева
pV = nRT
p - давление в Паскалях
V - объем
n - кол-во моль
T - температура в Кельвинах
R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж / моль*К