Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S. У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
Газ объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г. Укажите формулу данного газа., б) СО2, 2. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых CI2O7, H2O2, OF2 , соответственно равны: в) -2, -1, +2; 3. Какая кислота соответствует сера(IV)-оксиду: б)H2SO3 4. при взаимодействии веществ какой пары не образуется новая соль : б) основной оксид + соль; 5. Ускорить протекание химической реакции, уравнение которой CaCO3=CaO = CO2, можно при: а) нагревании 6. Какое число атомов содержится в фосфорной кислоте массой 1,00 г: а)6,14*10^21 7.К раствору, содержащему КОН химическим количеством 3 моль, прилили раствор, содержащий серную кислоту химическим количеством 2 моль. Окраска лакмуса в полученном растворе: б) красная 8. Укажите вещество, которое не является жидкостью при комнатных условиях: г)H3PO4 9. Укажите формулу вещества, имеющую молекулярную кристаллическую структуру в твердом виде: а)KCI 10. Какой газ поддерживает горение: в)N2O
V( CO2 ) = 2.24л
Объяснение:
Если считать выход по реакции 100%, то получим следующие решение:
CaCO3 + 2HCl ===> CaCl2 + H2O + CO2
n ( HCl ) = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль
n ( CaCO3 ) = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль
n ( HCl ) > n ( CaCO3 ) ==> соляная кислота в избытке, считаем по карбонату кальция
n ( CO2 ) = n ( CaCO3 ) = 0.1 моль
V ( CO2 ) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2,24л