Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
дано
p(HNO3) = 1.3455 g/mL
W(HNO3) = 55%
Vppa = 850 mL = 0.85 L
Cн = 0.25Н
V(HNO3)-?
Сн= m(HNO3) / M(HNO3) * Vppa , M(HNO3) = 63 g/mol
m(HNO3) = 0.25 * 63 * 0.85 = 13.3875 g
m(ppa HNO3) = m(HNO3) * 100% / W(HNO3)
m( ppa HNO3) = 13.3875 * 100% / 55% = 24.34 g
V(HNO3) = m( ppa HNO3) / p(HNO3) = 24.34 / 1.3455 = 18.09 L
ответ 18.09 л
Объяснение: