195г
Объяснение:
Дано: m(Cu(NO3)2)=500 г. η(Cu(NO3)2)=92%
Найти: m(CuO)-?
Массовую долю выхода рассчитывают по формуле: η= m(прак) / m(теор) ×100%
Практическая масса Cu(NO3)2: m(Cu(NO3)2)=500×0,92=460г.
Составляем уравнение реакции:
CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O
Найдём молярные массы веществ:
М(CuO)=63,5+16=79,5
M(Cu(NO3)2))=63,5+2(14+3×16)=187,5
Найдём количество вещества Cu(NO3)2, вступившего в реакцию:
n(Cu(NO3)2)=m/M=460/187,5=2,45 моль
Из 1 моль CuO образуется 1 моль Cu(NO3)2
Из х моль CuO образуется 2,45 моль Cu(NO3)2
Количество вещества CuO, вступившего в реакцию:
х= n(CuO)=2,45 моль
Масса CuO, вступившего в реакцию:
m= n×M= 2,45×79,5=195г
2) на последнем электронном слое по 5 электронов, в атоме мышьяка заполнен 3d уровень, у фосфора d-уровня нет, только s- и p-
3)валентные возможности не одинаковые, т.к. у серы появляется вакантная 3d-орбиталь на которую распариваются электроны с 3s- и 3p- подуровней.Поэтому у кислорода валентность II (Н2О), а у серы - II (Н2S),IV (SO2), VI (SO3). графические схемы рисовать не могу, т.к. не умею рисовать квадратики.
4) стронций, относительная атомная масса 88, находится в 5 периоде (большом), 2А группе(главной). Атомный номер 38, значит протонов в ядре 38, общее количество электронов 38, количество протонов 50. электроны расположены на 5 электронных уровнях: 1s2 2S22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s2. Металл, твердый. валентность равна 2, оксид SrO - основный,гидроксид Sr(OH)2 - основание, летучих водородных соединений не образует.
5)n(C2H5OH)=184/46= 4моль, значит и n(C2H4)=4 моль, V(C2H4)=4*22,4=89,6