x 2x x 2x Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Ag пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения. допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207х масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216х тогда составляем уравнение 100- 207х + 216х=100,9 х=0,1моль, значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6г проверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9г ответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор, молярная масса свинца 207 г/моль молярная масса серебра =108г/моль
Розділимо вміст пробірок і в одну частину Доллємо соляної кислоти, а в другу - хлориду барію. K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O (так как виделяется вуглекислий газ, то в першій пробірці сіль карбонату калію) K₂SO₄ + HCl = \\змін немає KNO₃ + HCl = \\змін немає K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2KCl так як муть вигляді білого осаду утворилася в тій же пробірці, що газ з соляною кислотою, то в ній знаходиться карбонат калію K₂SO₄ + BaCl₂ =BaSO₄↓ + 2KCl утворення білого осаду доводить наявність в ній сульфату калію KNO₃ + BaCl₂ = \\змін немає пробірка в якої взагалі не відбулося ізмненія ні в першому, ні в другому досвіді має розчин нітрату калію
Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Ag
пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения.
допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207х
масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216х
тогда составляем уравнение
100- 207х + 216х=100,9
х=0,1моль,
значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г
масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6г
проверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9г
ответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор,
молярная масса свинца 207 г/моль
молярная масса серебра =108г/моль