Посчитать сейчас не смогу, но 1. По формуле n=m/M находишь количество вещества серной кислоты т.е. n(H2SO4)=9,8г/(16*4+2)г/моль=.. Считаешь.. моль 2. Работаешь с молекулярным уравнением Снизу над H2SO4 и H2 подписываешь "1моль" Сверху над H2SO4 подписываешь, то, что ты рассчитал(а) по формуле (п.1), а над Н2 ставишь "х" * молекулярное уравнение в решении задачи должно стоять с самого начала 3. Далее следует обыкновенная пропорция Либо можно записать: n(H2SO4)=n(H2)=то самое число 4. И из самой верхней формулы (п.1) выводишь новую: m=Mn; в нее подставляешь значения, уже известные тебе( m(H2)=2г/моль*( то самое число, моль)= ляля, г
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
1. По формуле n=m/M находишь количество вещества серной кислоты т.е. n(H2SO4)=9,8г/(16*4+2)г/моль=.. Считаешь.. моль
2. Работаешь с молекулярным уравнением
Снизу над H2SO4 и H2 подписываешь "1моль"
Сверху над H2SO4 подписываешь, то, что ты рассчитал(а) по формуле (п.1), а над Н2 ставишь "х"
* молекулярное уравнение в решении задачи должно стоять с самого начала
3. Далее следует обыкновенная пропорция
Либо можно записать:
n(H2SO4)=n(H2)=то самое число
4. И из самой верхней формулы (п.1) выводишь новую:
m=Mn; в нее подставляешь значения, уже известные тебе( m(H2)=2г/моль*( то самое число, моль)= ляля, г
Вуаля