Любую водную (водную) жидкость можно классифицировать как кислотную, щелочную или нейтральную. Масла и другие неводные жидкости не являются кислотами или щелочами.
Существуют разные определения кислот и оснований , но кислоты могут принимать пару электронов или отдавать ион водорода или протон в химической реакции, в то время как основания могут отдавать электронную пару или принимать водород или протон.
Кислоты и основания бывают сильными или слабыми. Сильная кислота или сильное основание полностью диссоциирует на его ион в воде. Если соединение не диссоциирует полностью, это слабая кислота или основание. Насколько агрессивны кислота или основание, не зависит от их силы.
Шкала pH является мерой кислотности или щелочности (основности) раствора. Шкала работает от 0 до 14, причем кислоты имеют pH менее 7, 7 являются нейтральными, а основания имеют pH более 7.
Кислоты и основания реагируют друг с другом в так называемой реакции нейтрализации . В результате реакции образуется соль и вода, а pH раствора становится ближе к нейтральному, чем раньше.
Объяснение:
Взял все из учебника химии и интернета
Объяснение:
K2+2H2O=2KOH + H2
N2O5+10HCl=2NCl5 + 5H2O
2Ca+H2SO4=Ca2SO4 + H2
KOH+HNO2=KNO2 + H2O
3B2O3+6Fe(OH)3= 2Fe3(BO3)3 + 9H2O
Zn+2H2O=Zn(OH)2 + H2
2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
BaO+2HNO3=BA(NO3)2 + H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2
2Na+2H2O=2NaOH + H2
Mn2O7+7Mg=2Mn + 7MgO
P205+2H2O=2H3PO4
Cu(OH)2+2NaOH=CuO2 + 2H2O + 2Na
Ba(OH)2+2NaCl=BaCl2 + 2NaOH
2Au+2H2O=2AuOH + H2
CaCO3=CaO + CO2
Fe(OH)3+3HClO4=Fe(ClO4)3 + 3H2O
AgNO3+2NaCl=Na2NO3 + AgCl2
Cu+2HCl=CuCl2 + H2
Ba(OH)2+NaCl уже выше такая реакция была
ZnO+SO2=ZnSO3
2CH4+3O2=2CO + 4H2O
2CuO+2H2O=2CuOH2 + O2
Fe+2CuCl=2Cu + FeCl2
Fe2O3+Na2O=2NaFeO2
BaCl2+NaSO4=BaSO4 + 2NaCl
Na2SO4+2KCl=2NaCl + K2SO4
3H2SO4+2HNO3=4H2O + 2NO + 3SO4
Na2SO4+CuCl2=2NaCl + CuSO4
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O