m(орг. в-ва) = 13.8 g
m(CO2) = 26.4 g
m(H2O) = 16.2 g
D за CO2(орг. в-ва) = 1.0455
орг. в-во - ?
n(CO2) = 26.4 g / 44 g / mol = 0.6 mol
n(H2O) = 16.2 g / 18 g / mol = 0.9 mol
органические вещества состоят из атомов "органогенов" (N, O, C, H ...) в связи с тем что при сгорании получился углекислый газ и вода сделаем вывод что там могут быть лишь C и H либо C, H , O :
n(C) = 0.6 mol * 1 = 0.6 mol ; m(C) = 0.6 mol * 12 g / mol = 7.2 g ;
n(H) = 0.9 mol * 2 = 1.8 mol ; m(H) = 1.8 mol * 1 g / mol = 1.8 g ;
масса вещества - это сумма масс всех атомов в нём, потому:
m(орг.в-ва) = 13.8 g ; 7.2 g + 1.8 g = 9 g ; 13.8 != 9 , тут есть ещё O:
m(O) = 13.8 g - 9 g = 4.8 g ; n(O) = 4.8 g / 16 g / mol = 0.3 mol
n(C):n(H):n(O) = 0.6:1.8:0.3 | / 0.3 = 2:6:1
C2H6O ;
ответ: этиловый спирт либо по изомерии диметиловый эфир .
1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение: