Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
Объяснение:
Ca3P2 + 6 HOH = 3 Ca(OH)2 + 2 PH3
2 PH3 + 4 O2 = P2O5 + 3 H2O
2. 2 Ca3(PO4)2 + 1 OC + 6 SiO2 = 6 CaSiO3 + P4 + 1 OCO
P2O5 = 5 O2 + 4 P
3. 2 P + KOH + 2 H2O = PH3 + KH2PO3
4. P2O5
3 Na2O + P2O5 = 2 Na3PO4
6 NaOH + P2O5 = 3 H2O + 2 Na3PO4
3 H2O + P2O5 = 2 H3PO4 (тоже самое и без нагревания. и ничего больше)
5. H3PO4 - ортофосфорная кислота
3 Ca +2 H3PO4= Ca3(PO4)2 +3 Н2
3 CaO + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3 H2O
3CaO + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O
3Ca(2+)+6OH(1-)+6H(1+)+2PO4(3-)= 3Ca(2+)+ 2PO4(3-)+ 6H2O
3 K2SO3 + 2 H3PO4 = 2 K3PO4 + 3 H2SO3
Полное ионное уравнение:
6K(+) + 3CO3(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = 6K(+) + 2PO4(3-) + 3H2CO3
Сокращенное ионное уравнение:
3CO3(2-) + 6H(+) = 3H2CO3
6. 2Ca3(PO4)2 + 5C(нагрев) = 6CaO + 5CO2 + P4
4Р + 5О2 = 2 Р2О5
Р2О5 + 3Н20 = 2Н3РО4