Спрактической работой по теме: изучение свойств серной кислоты.
1. в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты, в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью 1-2 капли раствора фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты.
2. в первую и вторую пробирку из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый в молекулярной и ионной формах.
3. в две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. в одну поместите гранулу цинка, а в другую- кусочек медной проволоки (или стружки). что наблюдаете? объясните результаты. напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. рассмотрите окисительно-востановительные процессы.
4. в две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. в первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(2). во вторую на кончике шпателя порошок карбоната натрия. объясните результаты. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. в пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(2), добавьте 1-2мл раствора гидроксида натрия. к полученному осадку добавляйте по каплям первую кислоту до полного растворения осадка. напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах .
6. в одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую 1-2 мл раствора сульфата натрия. в обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. что наблюдает? напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение: