ответ: 32,8 г
Дано:
m(Ca(OH)₂) = 14,8 г
Найти:
m(Ca(NO₃)₂) -?
Объяснение:
М(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
n(Ca(OH)₂) = m/M = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль
М(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль
Составляем УХР:
Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Из УХР видно, что n(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(OH)₂)
n(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моль
Находим массу нитрата кальция:
m(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)*M(Ca(NO₃)₂)
m(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моль*164 г/моль = 32,8 г
ответ: 32,8 г
Дано:
V(NH₃)=15л
Vm=22,4л/моль
V(H₂) = ?
Определим количество вещества в 15л аммиака:
n(NH₃) = V(NH₃)*Vm = 15л * 22,4л/моль = 336моль
Запишем уравнение реакции получение аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода
По условию задачи аммиака 336моль, значит водорода потребуется в полтора раза больше: n(H₂) = 504моль
Определим объем водорода необходимого для получения 15л аммиака:
V(H₂) = n(H₂) ÷ Vm = 504моль ÷ 22,4л/моль = 22,5л
ответ: V(H₂) = 22,5л
1) Находим молярную массу КОН:
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
2) Уравнение реакции нейтрализации:
KOH + HCl = KCl + H₂O
3) По уравнению реакции видно, что 1 моль (56 г) КОН реагирует с 1 молем соляной кислоты. На основании этого составляем пропорцию:
56 г КОН 1 моль HCl
20 г КОН Х моль HCl
Х = 20*1/56 = 0,357 моль
4) Понятие 5 н. раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора находится 5 моль эквивалента HCl. Так как у соляной кислоты моль-эквивалент равен молю, то в 1000 мл раствора находится 5 молей НСl.
1000 мл раствора 5 моль HCl
Х мл раствора 0,357 моль HCl
Х = 1000*0,357/5 = 71,4
ответ: 71,4 мл раствора HCl
32,8 г
Объяснение:
Ca(OH)2 + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + 2H2O
n(Ca(OH)2) = 14,8/74 = 0,2 моль
m(Ca(NO3)2) = 0,2*164 = 32,8 г