При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра происходит реакция с получением продуктов. Давайте пошагово разберем каждый вариант ответа и определим, какие реакции происходят.
а) Муравьиная кислота (HCOOH) - это не продукт данной реакции. Реагенты формальдегид (CH2O) и аммиачный раствор (NH3) не превращаются непосредственно в муравьиную кислоту. Такой ответ можно исключить.
б) Углекислый газ (CO2) и вода (H2O) - это один из возможных продуктов реакции. При взаимодействии формальдегида и аммиачного раствора происходит окисление формальдегида до углекислого газа и одновременно происходит редокс-реакция с образованием воды.
CH2O + 2NH3 → CO2 + 3H2O
Таким образом, вариант б) - углекислый газ и вода - является правильным ответом.
в) Уксусная кислота (CH3COOH) - это не продукт данной реакции. Реагенты формальдегид и аммиачный раствор не могут превратиться в уксусную кислоту. Такой ответ можно исключить.
г) Этиловый спирт (C2H5OH) - это не продукт данной реакции. Реагенты формальдегид и аммиачный раствор не могут превратиться в этиловый спирт. Такой ответ можно исключить.
Итак, вариант б) - углекислый газ и вода - является правильным ответом, так как эти продукты образуются в реакции нагревания раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра.
Для определения числа молекул вещества, необходимо использовать формулу, известную как постоянная Авогадро. Эта формула говорит нам, что в одном моле любого вещества содержится 6.022 × 10^23 молекул.
Для решения данной задачи, нам нужно знать молекулярную массу CaCl2. Молекулярная масса CaCl2 равна сумме молекулярных масс кальция (Ca) и хлора (Cl), умноженных на их степени окисления в соединении.
Молекулярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, так как его степень окисления равна +2.
Молекулярная масса хлора (Cl) равна 35.5 г/моль, так как его степень окисления также равна -1.
Таким образом, молекулярная масса CaCl2 равна (40 г/моль) + 2 × (35.5 г/моль) = 111 г/моль.
Теперь у нас есть информация о молекулярной массе CaCl2 и количестве молей, которое указано в вопросе (0,2 моль). Мы можем использовать формулу связи между массой, числом молей и молекулярной массой для определения массы CaCl2:
масса = число молей × молекулярная масса
масса CaCl2 = 0,2 моль × 111 г/моль = 22,2 г
Чтобы определить количество молекул CaCl2, мы используем формулу:
количество молекул = число молей × постоянная Авогадро
Таким образом, количество молекул в 0,2 молей CaCl2 равно 1.2044 × 10^23 молекул.
Это детальное решение поможет школьнику понять, как использовать формулу для определения количества молекул вещества, основываясь на его массе и числе молей.
1) 2Fe(+0) + 3O(+0)→ Fe2(+3)O3(-2)
2) Fe2O3 + 3H2(+1)SO4(-2) → Fe2(3+)(SO4)3(-2) + 3H2O
3) Fe2SO4 + 2NaOH →2 Fe(OH)3 + Na2SO4
4)2 Fe(OH)3→Fe2O3+ H2O
2Fe2O3 →4 Fe + 3O2
Объяснение:
в скобках степени окисления