Объяснение:
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.
В природе можно встретить свободный атом кислорода, радикал кислорода, ион кислорода и др.
Большинство химических процессов и вопросов объясняются энергией. В природе все так устроено, что возможно только то, что требует минимальных затрат энергии или получения выигрыша в энергии (или и то и другое)
Поэтому это можно объяснить достаточно просто:
Для кислорода находится в виде двухатомной молекулы более энергетически выгодно, чем в свободном состоянии.