1) Найдем массовую долю безводного сульфата меди CuSO₄ в его кристаллогидрате CuSO₄*5H₂O, предварительно определив молярные массы обоих:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль ; М( CuSO₄* 5H₂O) = 160 + 5*18 = 250
ω (CuSO₄ ) = M(CuSO₄) / CuSO₄* 5H₂O = 160/250 = 0,64
2) Так как масса кристаллогидрата 40 г, то масса обоих растворов (3% и 40%) равна: 1000 - 40 = 960 г
3) Обозначим массу 3% раствора через Х грамм
тогда масса 40% раствора равна (960 - Х) грамм
4) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях
5) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,64*40 + 0,03*Х + 0,4*(960 - Х) = 0,17*1000
25,6 + 0,03Х + 384 - 0,4Х = 170
0,37Х = 239,6
Х = 647,6 - это масса 3% раствора
Тогда масса 40% раствора равна 960 - 647,6 = 312,4 г
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.