1.У тебя есть вещества, например, сера(S) и железо(Fe). Из них составляем формулы (я в конце 1 пункта укажу все виды), в данном случае это сульфид железа. У железа постоянная валентность - (III), а у серы в сульфидах валентность - (II).
Валентности мы записываем над вешествами и дальше, как в математике крестом списываем их, то есть валентности 3 и 2, значит будет Fe2S3. Всегда сначала пишется вещество, а потом в какое соединение оно входит, то есть железо и сера, сера делает это соединение сульфидом, значит сначала пишется железо(Fe), а потом сера(S).
Соединения бывают:
1)гидриды (это соединения с водородом (H), у водорода валентность (I)).
2)Оксиды(кислород(О), (II)).
3)Йодиды(йод(I), (l)).
4)Хлориды(хлор(Cl), (I).
5)Сульфиды(сера(S), (II).
6)Бромиды(бром(Br), (I).
7)Нитриды(азот(N), (III).
8)Карбиты(углерод(С), (IV).
9)Фосфиды(фосфор(P), (V).
Чуть не забыл. При составлении формул используются вещества, некоторые из которых имеют постоянную валентность, а некоторые непостоянную. Те, у которых постоянная пишут просто, например, сульфид аллюминия, а если непостоянная, то хлорид фосфора(V), то есть валентность последнего вещества пишется в скобках, в нашем случае фосфора.
Вещества с постоянной валентностью:
(I)- H, Na, K, Li.
(II)- O, Be, Mg, Ca, Zn, Ba.
(III)- B, Al.
Вещества с непостлянной валентностью:
(I) или (II)- Cu.
(II) или (III)- Fe, Ni.
(II) или (IV)- C, Pb, Sn.
(III) или (V)- P.
(II), (III) или (VI)- Cr.
(II), (IV) или (VI)- S.
2. Бинарные соединения - это соединения, состоящие из 2-ух веществ. Они связаны, потому что для получения формулы бинарного вещества мы используем валентности.
3. Спрашивать могут формулы бинарных соединений, то есть все формулы с строением из 1-ого пункта "соединения бывают". Можешь забить в интернете "Бинарные соединения. Диктант по химии 8 класс." - я так их повторял.
3) 4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
1) первое идет формула второе кислота третье соль
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат, HBO2 Метаборная Метаборат, H3BO3 Ортоборная Ортоборат, HBr Бромоводородная Бромид, HCOOH Муравьиная Формиат , HCN Циановодородная Цианид, H2CO3 Угольная Карбонат H2C2O4 Щавелевая Оксолат, H4C2O2
(CH3COOH) Уксусная Ацетат, HCl Хлороводородная Хлорид , HClO Хлорноватистая Гипохлорит, HClO2 Хлористая Хлорит, HClO3 Хлорноватая Хлорат, HClO4 Хлорная Перхлорат, HCrO2 Метахромистая Метахромит , HCrO4 Хромовая Хромат, HCr2O7 Двухромовая Дихромат, HI Иодоводородная Иодид, HMnO4 Марганцевая Перманганат, H2MnO4 Марганцовистая Манганат, H2MoO4 Молибденовая Молибдат , HNO2 Азотистая Нитрит, HNO3 Азотная Нитрат , HPO3 Метафосфорная Метафосфат, HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат, H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат) , H3PO3 Фосфористая Фосфит , H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит, H2S Сероводородная Сульфид, H2SO3 Сернистая Сульфит, H2SO4 Серная Сульфат, H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат ,H2Se Селеноводородная Селенид , H2SiO3 Кремниевая Силикат, HVO3 Ванадиевая Ванадат, H2WO4 Вольфрамовая
Вольфрамат
2)Массовая доля вещества находится по формуле: w = m(в)/m(см), где w – массовая доля вещества, m(в) – масса вещества, m(см) – масса смеси. Если же вещество растворено, то формула выглядит так: w = m(в)/m(р-ра), где m(р-ра) – масса раствора. Массу раствора при необходимости тоже можно найти: m(р-ра) = m(в) + m(р-ля), где m(р-ля) – масса растворителя. При желании массовую долю можно умножить на 100%.
Объяснение:
Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH-=
Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3