Определить время необходимое для получения 1 кг металлического натрия при электролизе расплава гидроксида натрия при силе тока 2500а. какой объем газа получился на аноде.
1) правильный ответ 4 Критерий: свойства гидроксидов. Гидрооксид, как щелочи, реагирует с кислотами, кислотными оксмидами, растворимыми солями, с жирами и т.д, а также может реагировать с амфотерными гидроксидами, т.к. амфотерные реагируют как с кислотами, так и с основаниями. из предложенных гидроксидов к амыотерным можно отнести только 4 или гидроксид алюминия. Остальные обычные щелочи. 2) правильный ответ 1 реакция может проходить только в том случае, если выпадает осадок, газ или вода. если разобрать то получится так 1. ... Na2S+2AgNO3=2NaNO3 +Ag2S(сульфид серебра выпадает в осадок, реакция 2... Na2S+2KOH=K2S+2NOH ( ни газа, ни осадка, ни воды - реакции нет) 3 Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4(Сульфид меди в осадке- реакция 4... Na2S+H2SO4= H2S+Na2SO4( сероводород- запах тухлых яиц- газ- реакция даже если конц серная кислота реакция пойдёт Na2S+3H2SO4=SO2+S+2H2O+NaHSO4( и газ, и вода и сера(жёлтого цвета) - рай для реакции)
CH3-CHCl-CH3 + NaOH(сп) = CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O
1) По уравнению реакции найдем массу чистого гидроксида натрия, необходимого для дегидрохлорирования 2-хлорпропана
m(NaOHj) = Mn
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)
По уравнению реакции, n(NaOH) = n(C3H7Cl) = m(C3H7Cl)/M(C3H7Cl)
M(C3H7Cl) = 3 x 12 + 7 x 1 + 35,5 = 78,5 (г/моль)
n(NaOH) = 7,85 г : 78,5 г/моль = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 г/моль х 0,1 моль = 4 г
2) Найдем массу раствора по формуле для массовой доли (процентной концентрации):
w = m(NaOH)/m(р-ра) w = 8%, или 0,08 (в долях единицы)
Отсюда: m(р-ра) = m(NaOH)/w = 4 г : 0,08 = 50 г
3) Зная массу и плотность раствора, можно найти его объем: V = m/p = 50 г : 0,96 г/мл = 52 мл