Золь сульфида железа получен смешиванием равных объемов растворов (nh4)2s и fecl2. в электрическом поле гранулы перемещались к катоду. одинакова ли концентрация исходных растворов электролитов? напишите схему строения мицеллы и назовите не составные части.
Чтобы ответить на вопрос о равенстве концентрации исходных растворов электролитов, нам нужно рассмотреть процесс образования золь сульфида железа. Обычно, когда два раствора с разными концентрациями смешиваются, конечная концентрация реакционных компонентов зависит от их исходных концентраций.
В данном случае мы имеем смесь растворов (NH4)2S и FeCl2. Реакция между ними приводит к образованию сульфида железа (FeS), который не растворим в воде и образует золевидные гранулы.
Факт того, что гранулы перемещаются к катоду в электрическом поле, указывает на то, что они заряжены отрицательно. Это означает, что золь сульфида железа является негативно заряженной частицей. В свою очередь, ионы разноименно заряженных растворов (NH4)2S и FeCl2 перемещаются к аноду.
Выпавший золь сульфида железа образует мицеллу. Мицелла - это структура состоящая из сферического микроагрегата, где ионы разных зарядов находятся на поверхности, в окружении молекул растворителя. Схему строения мицеллы можно представить следующим образом:
```
о
/ |
о - о |
/ | | | |
о о о о
| / |
о——— о
```
На схеме изображены негативно заряженные ионы золь сульфида железа, окруженные молекулами растворителя.
Таким образом, чтобы ответить на вопрос о равенстве концентраций исходных растворов электролитов, мы можем сделать вывод, что концентрация раствора (NH4)2S ниже, чем концентрация раствора FeCl2. Поскольку именно ионы от раствора FeCl2 перемещаются к аноду, они будут более концентрированными.
Я надеюсь, что мой ответ понятен и полезен для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!